反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率可分别为
①v
| A．＝0.15 mol/(L·s) ②v | B．＝0.6 mol/(L·s) ③v | C．＝0.4 mol/(L·s) ④v | D．＝0.45 mol/(L·s) |
该反应进行的快慢顺序为________。
电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
①电解池中X极上的电极反应式为_________________，在X极附近观察到的现象是_______________。
②Y电极上的电极反应式为________________,检验该电极反应产物的方法是_______________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液
①X电极的材料是_________________，电极反应式为_______________。
②Y电极的材料是 ________________，电极反应式为________________。
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol H2(g)和bmol I2，发生反应H2 (g）+ I2 (g）=2HI(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
① 降低温度： ②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：
③ 增大容器的体积： ④容器容积不变，通入氖气________________。
下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？
①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象
②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体
③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率
④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢
实验室用固体烧碱配制500ml 0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。
（2）配制过程中一定不需要使用的仪器是 （填写代号）
A、烧杯 B、玻璃棒
C、500ml容量瓶 D、锥形瓶
E、胶头滴管 F、洗瓶
（3）由（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填写代号）
A、使用容量瓶前检查是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用NaOH溶液洗涤
C、将烧碱固体在500ml烧杯中加约450ml水溶解，恢复至室温后转移至500ml容量瓶中，定容
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（5）下列实验操作会使溶液的物质的量浓度偏大的是 (填写代号）
①容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验
②用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯
③转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容
④定容时俯视观察液面
⑤定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑥配制时，溶解后未经冷却将较浓的溶液转移入容量瓶
⑦定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出
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