实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )。
| A．0.025 mol | B．0.050 mol | C．0.10 mol | D．0.20 mol |
相关试题
；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是
| A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 |
| B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 |
| C．正反应是一个吸热反应 |
| D．红磷热稳定性比白磷大 |
可逆反应N2 + 3H2
2 NH3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是
| A．N2完全转化为NH3 |
| B．反应混合物中，NH3的质量分数不再改变 |
| C．N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
| D．消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3 |
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