下列说法正确的是( )。
已知X、M都是中学常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是 (甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
下列说法正确的是A.分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高B.C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物C.HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定D.由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲 + 乙 =丁 +辛,甲 + 丙 = 戊 + 辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:r(D) > r(C) > r(B)C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 1024个电子
某离子反应中涉及H2O、ClO‑、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积,具体步骤为:准确称出m g NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中;用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线,即可测出NaCl固体的体积。上述步骤中的a、b、c分别指