一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )。
| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.2 mol |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
| A．0.225mol/L | B．0.25mol/L | C．0.45mol/L | D．0.9mol/L |
将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 
向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是
| A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ | B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋ |
| C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 | D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋ |
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀
；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | B．加纯铜粉，将Fe2＋还 原出来 |
| C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4 | D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 |
杂质的
样品的纯度，现将
克样品加热，其质量变为
则该样品的纯度（质量分数）是
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