一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )。
①c1∶c2＝1∶3 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的转化率不相等 ④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．②③ |
根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g)；②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-482" kJ·mol-1；
③C(s)+CO2(g)=2CO(g)；④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。请回答下列问题
⑴上述变化中，需要吸收热量的是（请填变化的代码①②③④，下同）。
⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是。
⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收kJ的能量。
⑷下面几种说法中。正确的是[
| A．化合反应都大多是放热反应 |
| B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应 |
| C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应 |
| D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能 |
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5L |
0.5L |
1.0L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物 起始量 |
1.5molA 0.5molB |
1.5molA 0.5molB |
6.0molA 2.0molB |
A．10min内甲容器中反应的平均速率: v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂
在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)
I2(g)+H2(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是
| A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深 |
| B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 |
| C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)＝2.5mol/L |
| D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高 |
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