科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是
| A．废水处理时铝单质转化为Al3+ | B．废水处理中，亚硝酸盐被还原 |
| C．处理过程中，OH一参与了反应 | D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
相关试题
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
下列推论正确的是
| A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 |
| B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色 |
根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的
| A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 |
| B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 |
| C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 |
| D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0 |
下列有关叙述正确的是
| A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 |
| B．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 |
| C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质 |
| D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 |
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