（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。
①电池中电解质溶液为________。
②正极反应式为________。
③放电时，NH4+向________（填“正极”或“负极”）移动。
（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是________________________。
若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________（填序号）。
| A．微热 |
| B．加入适量氧化铜 |
| C．加入少量硫酸铜溶液 |
| D．加水 |
E．加入少量氢氧化钡溶液
(10分 每空2分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
Ⅰ.下列物质能导电的是 ；属于碱的是 ；属于电解质的是 ；(填编号)
①HCl气体、②Ca(OH)2固体、③KNO3固体、④SO2、⑤Cu、⑥NH3.H2O、
⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体
Ⅱ.某化学反应的反应物和产物如下：
Al+NaNO3+H2O—Al(OH)3+N2↑+NaAlO2
a、该反应的氧化剂是 ．
b、该反应的氧化产物是 ．
c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L．
（共10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
（1）通入甲烷的一极作原电池的____极（填“正”或“负”）
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是____。
（3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为________，正极反应式为_________________。
（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2 L（标准状况下）的CH4气体，线路中转移电子的个数是____。
（共8分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是____：电解质溶液Y的溶质是____：
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为____；x电极上发生的电极反应为____；
（3）盐桥中装有含琼胶的KNO3饱和溶液，则盐桥中NO3－移向____。（填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”）
HA溶液与0.1mol 
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