如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
（填序号）。
DAP-A树脂（下列路线图中的β、γ聚合物）是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥，对环境及人员无损害，性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。以下是以石油化工产品为原料，合成该材料的路线：
试回答下列问题：
(1)A的名称是 。
(2)在①~④的反应中属于取代反应的是 。
(3)B的结构简式是 ，B苯环上的二氯代物有 种。
(4)写出反应④的化学方程式：
。
(5)工业上可由C经过两步反应制得甘油（丙三醇），写出第二步反应的化学方程式
。
(6)γ聚合物和β聚合物相比，下列说法合理的是 。
| A．它们互为同分异构体 | B．它们含碳的质量分数相同 |
| C．γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键 | D．不能发生水解反应 |
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种方法中含有下列四种物质：
请填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是；
下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
| A．Br2/CCl4溶液 | B．石蕊溶液 | C．酸性KMnO4溶液 | D．甲基橙 |
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式：。
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:
A的化学式是，C→D的反应类型是。
(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为。
某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景资料：
①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；
②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物［Zn(NH3)4］2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+
甲同学设计的实验方案如下：
(1)方案中试剂M是；沉淀B是。
(2)操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。
(3)若金属中含铝，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀（选填沉淀编号）的质量不为零。
(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进：
与甲同学的方案相比，此方案的优点有。
(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是。
(6)上题中当沉淀质量最大时，溶液呈（从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈。
| A．酸性 | B．中性 | C．碱性 | D．可能酸性，也可能碱性 |
下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
它所对应反应的化学方程式为。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
则K1、K2、K3之间的关系为。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的逆反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为。
(3)对于反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．两种不同的温度比较：T1 > T2
B．A、C两点的反应速率：A<C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法实现
(4)如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 
2N2(g) + 3H2O(g)
以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为，A属于晶体。
(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是，该元素的原子核外有种不同运动状态的电子。
(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)；
(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有。
| A．同条件同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 | B．酸性：H2SO3＞H2CO3 |
| C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 | D．分解温度：CH4＞H2S |
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