常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣ |
| B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) |
| C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 |
| D．曲线的起始点水的电离程度最大 |
相关试题
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5 L |
0.5 L |
1.0 L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物起始量 |
1.5 mol A 0.5 mol B |
1.5 mol A 0.5 mol B |
6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是：
| A．发生还原反应的是：H2C2O4 |
| B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH- |
| C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol |
| D．通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液 |
下列指定反应的离子方程式正确的是：
| A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32- |
| C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2-恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ |
下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：
| A．pH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- |
| B．无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl- |
| C．加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
| D．加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
粤公网安备 44130202000953号