如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是
| A．产生气体的体积：①>② |
| B．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| C．电极上生成物质的质量：①=② |
| D．电极反应式：①中阳极2Cl—-2e—=Cl2↑，②中负极2H++2e—=H2↑ |
相关试题
一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是
| A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动 |
| B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1 |
| C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
| D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/LCH3COONa溶液：c(Na+)＝c(CH3COO—) |
| B．0.1mol/L NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—) |
| C．由NH4Cl与NH3· H2O组成的碱性溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) |
| D．向NaCl溶液中滴加盐酸得到pH＝2的混合溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl—) |
已知某溶液中存在较多的H+、Cl—，则溶液中还可能大量存在的离子组是
| A．Al3+、NH4+、Br— | B．Na+、Fe2+、NO3— |
| C．Na+、AlO2—、SO42— | D．Ag+、Fe3+、NO3— |
下列叙述中，不正确的是
| A．质量和密度都相同的H2和N2，所占有的体积相同 |
| B．体积和密度都相同的CO和N2，所含有的原子数目相同 |
| C．2.24LCO2气体完全被Na2O2吸收，转移的电子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| D．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含的电子数相等 |
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