我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
（3）反应①的化学方程式为 ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？
（共12分）
（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④VC－
mol
工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe2O3(S)+
CO(g)= 
Fe3O4(S)+ CO2(g) ∆H=-15.73kJ•mol-1
则反应
的
。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使
难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生
反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。
运用相关原理，回答下列各小题：
（1）常温下，PH=5的溶
液中水的电离程度 PH=9的
中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的
与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的
溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有 。
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________ .
(2)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ•mol‾1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
______________________________________________________。
（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为 。
(10分)一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：
(1)正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是 。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。（填写字母编号）
A. 体积分数组成C％＝D％
B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C. 温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
D. 温度和体积一定是，容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。
T2时改变了某种条件，改变的条件是 。（填写字母编号）
A.升温 B.加压 C.催化剂 D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来的10倍，结果A的百分含量始终未改变，则此时B的转化率是 。
粤公网安备 44130202000953号