A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_________
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为___________
②反应B＋A→C的离子方程式为____________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______(用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________
在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由
（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________
（2）Ca(OH)2的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________
（3）Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________
（4）CuCl2溶液与H2SO4溶液混和__________________________
实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是____________。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、______________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______________ 。
有A、B、C、D、E5种元素，已知：
① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
② 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③ C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④ D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。根据以上情况回答：
(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(写元素符号)
(2) E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。
(3) F和AB2反应的化学方程式为 。
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