25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则
| A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a |
| B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％ |
| C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大 |
| D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 |
相关试题
常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
| A．溶液的pH：a＜b＜c＜d |
| B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c |
| C．c、d溶液呈碱性 |
| D．a、b溶液呈酸性 |
某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为
| A．13 | B．12 | C．11 | D．10 |
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
| A．4 | B．7.2 | C．10 | D．11.3 |
粤公网安备 44130202000953号