A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有 。
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为 g·cm3。
实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取25mL甲溶液，
向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化
学式）
（2）②实验中所发生反应的离子方程式为：
；
（3）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L，乙溶液的物质的量浓度为 mol/L
现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C 、H
（2）写出反应①的离子方程式： 。
写出反应⑦的离子方程式： 。
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是： 。
SO3和SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是_________，反应的化学方程式是___________________________；SiO2与氢氟酸（HF的水溶液）反应，常用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式是_________________________________。请写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________，___________________________________，所以Al2O3属于______氧化物。
（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为________________________；
（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；
（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： ；
（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：__________________________________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，
②Y电极上的电极反应式为 ，
在Y极附近观察到的现象是 。
③电解总反应方程式为 。
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
① Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
电解液a选用 溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变）
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为______mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
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