某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀 ②检验CO32—是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高 ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀
其中正确的是( )
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
相关试题
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：
下列判断无法确定的是
A．PAFC因水解而能净水 B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
C．试剂X具有氧化性 D．乙溶液呈酸性
根据下列操作及现象，所得结论正确的是
| 序号 |
操作及现象 |
结论 |
| A |
将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 |
稀释后NH3·H2O的电离程度减小 |
| B |
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 |
常温下水解程度：CO32- >HCO3 - |
| C |
向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 |
温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
| D |
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 |
同温下溶解度：CaSO4 < CaCO3 |
下图表示汽车尾气净化处理过程。有关叙述正确的是
| A．产生22.4 L氮气（标准状况）时，转移4x mol e－ |
| B．上述过程中，NOx只被CO还原 |
| C．安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染 |
| D．Pt-Rh催化剂可提高尾气的平衡转化率 |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH＜7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
| C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－) |
| D．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq)＋3/2O2(g)＝NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－273 kJ·mol－1
② NO2－(aq)＋1/2O2(g)＝NO3－(aq)ΔH＝－73 kJ·mol－1
下列叙述不正确的是
| A．升高温度，可使①②反应速率均加快 |
| B．室温下时0.1 mol·L－1 HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 |
| C．NH4+(aq)＋2O2(g)＝NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346 kJ·mol－1 |
| D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3 |
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