利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知：H2S（g）
H2（g）＋
S2（g）
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________；
反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。
有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断：
(1)哪些是金属元素?__________。
(2)D与A的简单离子是 __________。
(3)__________元素的氢氧化物碱性最强。
(4)B与D的两原子间能形成的化合物是____________________（写出化学式）。
有机物是最常用的食用油氧化剂，分子式为
，可发生如下转化：
已知的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。
的结构可表示为：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，的名称为。
（2）官能团的名称为，高聚物
的链节为。
（3）的结构简式为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。
i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）。
a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中：____________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中：___________。
(3)SO2气体通入到碘水中：_____________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合：___________________。
(5)SO2和O2的反应：__________________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________
已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为__________；加热后的现象为___________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为___________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为______________。
粤公网安备 44130202000953号