目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，下列判断正确的是（ ）
| A．放电时，OH－向负极方向移动 |
| B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O |
| C．充电时，Zn发生氧化反应 |
| D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
相关试题
常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是
| A．c（H+）/c（OH-）=10-4的溶液中：Na+、SiO32-、SO32-、K+ |
| B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、NO3-、K+ |
| C．由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、Cl- |
| D．pH=1的溶液中：Mg2+、Br-、K+、AlO2- |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是
| A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
| C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－ |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
| D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb |
设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA |
| B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
| C．标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
| D．将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+ |
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