高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（ ）
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋ |
| B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 |
相关试题
下列现象或事实可用同一原理解释的是
| A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化 |
| B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 |
| D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
下列说法中正确的是
| A．布朗运动就是液体分子的热运动 |
| B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加． |
| C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大 |
| D．分子间的引力与斥力同时存在，斥力总是小于引力 |
X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄 色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。下列说法不正确的是
| A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得 |
| B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物 |
| C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 |
| D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 |
常温时，下列叙述正确的是
| A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
| B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍 |
| C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同 |
| D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小 |
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