高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2 |
| B．充电时OH－向阳极移动 |
| C．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连 |
相关试题
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是
| A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| B．Y可以是葡萄糖溶液 |
| C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2 |
| D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
| A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 |
| B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 |
| D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
| 编号 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 |
证明SO2有漂白性 |
| B |
向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 |
探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C |
将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 |
探究温度对化学平衡的影响 |
| D |
将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 |
探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
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