工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )
| A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液 |
| B．通入氢气的电极为原电池的正极 |
| C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 |
| D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－ |
相关试题
图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示( )
| A．各电解池析出气体体积总数的变化 |
| B．各电解池阳极质量的增加 |
| C．各电解池阴极质量的增加 |
| D．各电极上放电的离子总数的变化 |
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是( )
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( )
| A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ |
| B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 |
| C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 |
| D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
| D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |
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