已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是( )
A．离子半径：E>B>C
B．熔点：CE<DE4
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
相关试题
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（）
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
| 选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
| A |
a处变蓝，b处变红棕色 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
c处先变红，后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
| C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
| D |
e处变红色 |
还原性：Fe2+>Cl- |
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图，下列叙述不正确的是（）
| A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 |
| B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上 |
| C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH |
| D．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
| A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋ + 3H2O |
| B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O |
| C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ |
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