某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度(t2)/℃ |
温差(t2－t1)/℃ |
||
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
平均值 |
|||
| 1 |
25.1 |
24.9 |
25.0 |
31.6 |
6.6 |
| 2 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
31.8 |
6.7 |
| 3 |
25.1 |
25.1 |
25.1 |
31.9 |
6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______ __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。
有一无色溶液可能含Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42— 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：___________实验④最终产生的沉淀：_______________
（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：___________________
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是________________。
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是 ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈 性，请用离子方程式解释原因：
（3）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为
（1）配平氧化还原反应方程式：
________C2O42－＋________MnO4－＋________H＋===________CO2↑＋________Mn2＋＋________H2O
（2）称取6．0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25．00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25 mol·L－1 NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________________mol。
②第二份溶液中滴加0．10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。
A．KMnO4溶液在滴定过程中作______________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程______________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16．00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________，KHC2O4的质量分数为______________。
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为________________________________。
（2）固体A的应用____________________________（两点）。
（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为___________________________。
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为__________________________。
（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_______________。
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