如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是 、 （填电极材料和电极名称），电极反应是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。
（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于 。
（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）
（共16分）按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：
（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2 +2H2SO4 
2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为 ，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为 ；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4 mol。
（5）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W的气态氢化物化学式为 ，它的沸点比PH3的沸点 ，
（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______ __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
。
(4)已知下列数据：
Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________ ___________________。
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。（填极性或非极性）
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ，
它的VSEPR模型是 ，分子构型是 。
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