事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4,2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是( )
| A．Na2O2＋N2O3=NaNO2＋NaNO3 |
| B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2 |
| C．Na2O2＋N2O4=2NaNO3 |
| D．2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2 |
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密闭容器发生下列反应aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的体积分数变大 | D．a ＜ c＋d |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量
| A．463kJ | B．557 kJ | C． 486kJ | D．188 kJ |
对可逆反应A（气）+2B（气）
2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是
| A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同 |
| B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 |
| C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 |
| D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 |
2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（）
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
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