某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。
实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。
工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是。
（2）写出稀释浓硫酸的具体操作步骤。
（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水g。
（4）取20g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
有资料表明，氧化铜代替二氧化锰加入氯酸钾中也能很快产生氧气．先将2.4g氧化铜与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）该反应中氧化铜起作用。
（2）求生成的O2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数．
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算：
①石灰石中CaCO3的质量分数；
②反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
某同学家的下水管道堵塞了，于是他买了一瓶"管道疏通剂"（部分说明如图）．疏通剂是利用铝与氢氧化钠溶液反应时放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，反应的原理为：
．请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是．
（2）按照使用说明，该同学对"疏通剂"作了进一步研究．先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：（计算结果保留1位小数）
①生成氢气的体积．（ρ氢气=0.09g/L）
②反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．
粤公网安备 44130202000953号