一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大 |
| B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－） |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－） |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－） |
相关试题
能表示阿伏加德罗常数数值的是
| A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA |
| B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数 |
| C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA |
| D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA |
研究下表信息可直接得出的结论是
| 元素 |
F |
Cl |
Br |
I |
| 氢化物组成 |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
| 氢化物形成的难易程度 |
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 |
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 |
H2、 Br2混合，加热时发生化合 |
H2、I2混合，加热化合，同时又分解 |
| 氢化物的热稳定性 |
很稳定 |
稳定 |
较稳定 |
较不稳定 |
A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g |
粤公网安备 44130202000953号