25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A．存在电离平衡HC  H++C |
| B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
| C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
| D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大 |
相关试题
反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
| A．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．加入催化剂，该反应的△H变小 |
| C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大。 |
| D．该反应的△H ＝＋91 kJ/mol |
某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；
，下列叙述正确的是（ ）
| A．加入少量W，逆反应速率增大 |
B．平衡后加入X，上述反应的 增大 |
| C．升高温度，平衡逆向移动 |
| D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志 |
在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)
xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是 （ ）
| A．x的值为2 | B．A的转化率为40% |
| C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 | D．D的体积分数为20% |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
＝2H2O（g） △H＝△H2
△H2
粤公网安备 44130202000953号