元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
(4)Y与Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
根据下面物质间的转化关系，回答：
（1）写出B、F物质的化学式B F 。
（2）如果Na2O2与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为 个。
（3）反应①②③④中是吸热反应的是(填序号，下同) ，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是 。
（4）写出反应④⑤的化学方程式：
④ ；
⑤ ；
（5）写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式（D是足量的）
⑥ 
（6）请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应。
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）
A ；B ；C ；D 。
氧化还原反应的实质是__________________________________
______；元素的化合价降低，发生的是________________反应；氧化还原反应中，还原剂________________电子（填“得”或“失”）；试写出Na2O2与H2O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
____________________________________________。
质有_____________________________________（用文字描述）；其余一概不拆分。试写出Na与H2O (aq)反应的离子方程式_______________________________。
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