某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
| A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS |
| B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 |
| C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO |
| D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
| A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D．常温常压下，22.4L氯气和足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
在一定温度下可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的 ( )
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
②反应混合物中各组分的体积分数保持不变
③恒温恒容时，容器内的压强不再改变
④1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键形成
⑤NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
⑥单位时间生成nmolN2，同时生成2nmolNH3
⑦气体的平均相对分子质量不再改变
⑧N2H2NH3的分子数一定为1∶3∶2
⑨恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变
⑩恒温恒压时，容器内的密度不再改变
| A．①②③④⑤⑥⑦⑨ | B．①②③⑤⑥⑩ | C．③④⑤⑥⑦ ⑧ | D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩ |
某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是( )
| A．盐桥中的电解质可以用KC1 |
| B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极 |
| C．闭合K，石墨电极上只生成铜 |
| D．导线中流过0．15 mol e-时，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成 |
某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
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