Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：
（1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。
（2）阳极室中发生的反应依次为________、________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________ 。
（3）元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是___________。
（4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
| 离子 |
Sc3+ |
Ti3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
Zn2+ |
| 颜色 |
无色 |
紫红色 |
浅绿色 |
蓝色 |
无色 |
I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：
（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。
（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。
（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。
II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)
PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：
| 时间 |
n(PCl5)/mol |
n(PCl3)/mol |
n(Cl2)/mol |
| 0 |
0.5 |
0 |
0 |
| t1 |
0.45 |
|
|
| t2 |
|
0.1 |
|
| t3 |
0.4 |
|
|
（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。
（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平
衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
[化学一有机化学基础）芳香族化合物水杨酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西药。它们的结构简式如下表：
（1）水杨酸分子中式量较大的含氧官能团名称是 。
（2）水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐（CH3C0）20反应生成阿司匹林，反应的化学方程 。
（3）水杨酸在一定条件下可以聚合成高分子化合物聚水杨酸，聚水杨酸的结构简式为： 。
（4）写出冬青油的一种同分异构体结构简式：异构体符合以下条件：
①芳香族化合物；
②苯环上一个氢原子被氯取代，有两种可能的产物；
③在足量氢氧化钠溶液中充分反应消耗等物质的量氢氧化钠。
（5）效更佳的长效缓释阿司匹林（
）在人体内可缓慢释放出阿司匹林分子，反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
[化学一物质结构与性质）
I．镁条在空气中燃烧主要发生以下三个反应：
2Mg+O2
2MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
（1）基态氮原子核外电子的轨道表示式为 .
（2）上述三个反应中所涉及的非金属元素．的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）MgO的晶体结构模型如图所示，若MgO晶体密度为ρg/cm3，图示中O2-与O2-的核间距a= .
Ⅱ．Mg3N2溶于水发生反应：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O
（4）氨水中各种微粒间不涉及的作用力是 （填选项序号）。
A．离子键
B．共价键
C．配位键
D．金属键
E．氢键
F．范德华力
（5）在一定条件下将NH气与CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中
键的数目为 。
（6）向硫酸铜溶液中逐渐通入过量氨气，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体。关于该晶体下列说法中正确的是 。
A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶体析出
B．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型，配位数是4
C．配离子内N原子排列成为平面正方形，可见Cu2+是sp3杂化
D．向该晶体的水溶液中加入浓BaCl2溶液有白色沉淀生成
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