Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg=Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．Mg为电池的正极 |
| B．负极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－ |
| C．不能被KCl 溶液激活 |
| D．可用于海上应急照明供电 |
相关试题
设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）的反应速率为υ1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热）的反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1、υ2的变化情况为
| A．都增大 | B．都减小 | C．υ1增大，υ2减小 | D．υ1减小，υ2增大 |
某反应2AB(g）
C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为
| A．ΔH<0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS<0 | C．ΔH >0，ΔS>0 | D．ΔH >0，ΔS<0 |
100 mL 6 mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
| A．碳酸钠(固体） | B．水 | C．碳酸氢钠溶液 | D．氨水 |
一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2
2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是
| A．υ(N2） = 0.25mol/(L·min） | B．υ(H2） = 0.75mol/(L·min） |
| C．υ(NH3） = 1mol/(L·min） | D．υ(NH3） = 0.5mol/(L·min） |
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