化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
| C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
相关试题
2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
| A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
| B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水 ，平衡逆向移动，c(OH―)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
| A．0.01mol/L | B．0.017mol/L | C．0.05mol/L | D．0.50mol/L |
. Ka（HF） C.
D. 
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