化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
| C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
相关试题
在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N
无关的组合是
①相对原子质量
②摩尔质量(M)③原子半径(r)④物质的量(n)⑤气体摩尔体积(V
⑥溶解度(S)⑦溶质的质量分数(w)
| A．①③⑥⑦ | B．②④⑤⑥ | C．①②③⑤ | D．②③⑤⑥⑦ |
设N
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．4.6 g组成为 的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N |
B．8.7 g  与40 mL 10  的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N |
C．1 mol  中含有的阴、阳离子总数是3N而1 mol 中含有的阴、阳离子总数是4N |
D．在反应   ↑ 中,每生成4 mol  转移电子数为15N |
下图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是
| A．根据阿伏加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 | B．该反应类型是分解反应 |
| C．反应生成的丙物质属于单质 | D．化学反应中分子的种类发生了改变 |
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
| 电离常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 |
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L
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