化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
| B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
| C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 |
| D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
相关试题
在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是
| A．硫酸中放出氢气量最多 | B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH |
| C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH | D．放出氢气量：HCl= CH3COOH |
对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是
A．已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 |
| B．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 |
| C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动 |
| D．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动 |
2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是
| A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 |
| B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变 |
| C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小 |
| D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 |
H＋+ OH－。下列叙述中，正确的是
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