(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。
根据题意和所给图像完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。
②升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol·L－1。
请填写下列空白：
①x＝________。
②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。
(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。
请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。
(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br2
2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O 6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
②Br2能将I－氧化为I2
Br2＋2I－===2Br－＋I2
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，则加入KBrO3的物质的量为________。
(4)将6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。
(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O
(8分)下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题：
(1)下列对C的结构、性质推断不正确的是( )
| A．久置于空气中会变成白色 |
| B．具有强氧化性 |
| C．晶体中存在离子键与非极性键 |
| D．是一种碱性氧化物 |
(2)A的原子结构示意图为________，H的电子式为________，E的结构式为________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(8分)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表
| 组别 |
备选项 |
挑出选项序号 |
挑选依据 |
| (1) |
A.Na2O B．CO2 C．SO2 D．P2O5 |
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| (2) |
A.S2－ B．I－ C．Fe D．SO42－ |
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| (3) |
A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO |
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| (4) |
A.蒸馏 B．分液 C．蒸发 D．中和 |
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(8分)(1)请用下列10种物质的序号填空：
①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2，其中由非极性键形成的非极性分子是________；由极性键形成的非极性分子是________；既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物，其结构式为：________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在l80℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________________________________________________________。
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