化学反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
相关试题
缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
| A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O |
| B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－ |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—) |
| D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+) |
将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
| A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小 | B．溶液中c（H＋）增大 |
| C．醋酸电离平衡向左移动 | D．溶液的pH增大 |
今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
A、H2B的电离方程式为：H2B
2H++ B2－
B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是
| A．t1时增大了压强 |
| B．t2时同倍数增加N2、H2的物质的量 |
| C．t3时降低了温度 |
| D．t4时增大了c(NH3) |
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