某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是( )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q
相关试题
已知反应：①101kPa时,2C（s）+O2（g）＝2CO（g） △H＝-221kJ/mol
②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是
| A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol |
| D．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol |
下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
| A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 |
| B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高 |
| D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |
下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是
| 编号 |
金属（粉末状） |
酸的浓度及体积 |
反应温度 |
| A |
Mg，0.1 mol |
6mol·L-1硝酸10mL |
60℃ |
| B |
Mg，0.1 mol |
3mol·L-1盐酸10mL |
60℃ |
| C |
Fe，0.1 mol |
3mol·L-1L盐酸10mL |
60℃ |
| D |
Mg，0.1 mol |
3mol·L-1硫酸10mL |
60℃ |
已知反应:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正确的是
| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 |
| B．该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 |
| C．在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行 |
| D．能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
2C（g） ΔH=-QkJ·mol-1（Q﹥0）。下列说法正确的是
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