下列说法或表示方法不正确的是（ ）
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| C．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol |
相关试题
下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
| A．NaHSO4和 Ba(OH)2 |
| B．MgCl2和 NH3·H2O |
| C．NaAlO2和 H2SO4 |
| D．AlCl3和 NaOH |
实验室里常见的如右图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是（ ）
| A．NH4Cl受热分解的实验 |
| B．KMnO4受热分解的实验 |
| C．在一定温度，有催化剂存在条件下，SO2与O2生成SO3的可逆转变实验 |
| D．无水CuSO4与胆矾的互变实验 |
取一份矿石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，向所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量（该矿石可看作由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3等矿物组成）。则下列叙述错误的是（ ）
| A．溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素 |
| B．该矿石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物 |
| C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+ |
| D．沉淀X的成分是SiO2 |
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
| A．0.1mol/L | B．0.15mol/L | C．0.2mol/L | D．0.25mol/L |
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