已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是 、 。
相关试题
水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。
（1）知道了水的微观结构。构成水的粒子可表示为（填序号）。
（2）了解了水的宏观组成。水中氢元素的质量分数是。
（3）认识了水的化学性质。写出下列化学反应方程式：
①水中通直流电
②水与生石灰反应。
根据右图装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称是；
（2）若在锥形瓶中装有碳酸钙，则该装置可以制取的气体是；但是某同学在B中装入氢氧化钠溶液，最后未收集到该气体，原因是（用化学方程式表示）。
（3）若用此套装置制取干燥氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是；B装置应该装入的物质名称是。
某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。
（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和.
（2）第二步实验中，
之间图像所对应的溶液中的溶质一定有.
（3）
段减少的沉淀是.
（4）
点沉淀的物质的量为
点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量(
)与硫酸钠的物质的量（
）的关系为
。
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