室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )
| A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、Cl－ |
| B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO42—、Na＋ |
| C．含有大量AlO2—的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO32— |
| D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO42— |
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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应： 3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5 NO↑＋13H2O下列说法正确的是（）
| A．Cu2S既是还原剂，又是氧化剂 | B．3mol Cu2S发生反应，有24mol电子转移 |
| C．产物中只有CuSO4是氧化产物 | D．参加反应的HNO3中有10/13氧化剂 |
锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……………①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 |
| C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3 |
金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO反应①
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6gTi，反应①、②中共转移4.8mole－。（Ti 相对原子质量49）
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
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