研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________________________________
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①该反应的平衡常数的表达式为K＝________。
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是________(填字母)。
(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填序号)。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的
_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=__________________________________；
实验③：
=__________________________________。
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0放入15．0
．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液
并收集到气体
。
①甲同学认为中除
外还可能含有
。若要确认其中的
，应先用选填序号）。
a．溶液和氯水 b．铁粉和
溶液 c．浓氨水 d．酸性
溶液
②乙同学取336（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2．33
。由于此推知气体
中
的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有
和
气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置中试剂的作用是
（4）认为气体中还含有
的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认的存在，需在装置中添加
于（选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体中含有
，预计实验现象应是
（7）若要测定限定体积气体中
的含量（标准状况下约有28
），除可用测量
体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
①除外，上列元素的电负性从大到小依次为。
②在生成物中，的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。
③已知与
结构相似，推算
分子中
键与
键数目之比为。
（2）原子序数小于36的元素和
，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且
原子序数
比多2。
的基态原子外围电子（价电子）排布为，
的未成对电子数是。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为
（
和
均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（
），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出
和
,确定配离子的组成。
将含0．0015
的溶液，与
完全交换后，中和生成的
需浓度为0．1200
溶液25．00
,呆知该配离子的化学式为
、
、
、
、
是原子序数依次增大的短周期主族元素，
、
在周期表中的相对位置如右表；
元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
是地壳中含量最多的金属元素。
（1）的离子结构示意图为;元素
在周期表中位于第族。
（2）和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)和
形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4）的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件
，该平衡体系中随
递增递减的是
（选填序号）。
| 选项 |
||||
| 温度 |
温度 |
加入 |
加入甲的物质的量 |
|
| 甲的物质的量 |
平衡常数K |
甲的转化率 |
生成物物质的量总和 |
（5）由、
形成的液态化合物
0．2
在
中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298
时放出热量215
。 该反应的热化学方程式为。
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