决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
| 电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1 817 |
2 745 |
11 578 |
| B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
| 共价键 |
C—C |
C—N |
C—S |
| 键能/kJ·mol-1 |
347 |
305 |
259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol-1 |
786 |
715 |
3 401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有 (填序号)。
A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键
某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。
选修：物质结构与性质】（铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置 ______
（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验 ______（填离子符号）CN-中碳原子杂化轨道类型为 ____，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 ___（用元素符号表示）。
（3）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s）
Fe（s）+xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 _________。
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 ________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 _______（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为
g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 ________________pm（只写计算式）。
选修：化学与技术】（海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：
| A．盐酸 | B．BaCl2溶液 | C．NaOH溶液 | D．Na2CO3.溶液。 |
加入试剂的顺序是 ______。
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ______，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是 。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为_______ 、______ ___。
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 |
Na+ |
Mg2+ |
Cl- |
SO42- |
| 浓度/(g•L-1) |
63.7 |
28.8 |
144.6 |
46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ______，1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。
“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A. 水 B.干冰 C.细沙 D.泡沫灭火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O =" 10HCl" + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O
（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 。
②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行实验。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。
（2）今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。
阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理
粤公网安备 44130202000953号