已知H2A在水中存在以下平衡:H2A
H++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。
(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)="0.05" mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0
①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式: 。
现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如下图所示(图中部分反应条件及生成物没有全部写出)。
已知：液体B能发生银镜反应，气体D是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式 ，D、E官能团名称分别是 、 ；
（2）D→A的化学方程式是 ；
（3）D→F反应的化学方程式是 ；
（4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是 。
(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）用元素符号表示各元素A____、B_____、C_____、D______、E_____；
（2）能形成共价键的元素
（3）A的单质的电子式为______________
（4）C和B形成化合物的电子式______________
（5）写出C与水反应的离子方程式：
（共13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是 极，电极反应式是 。
铜是 极，电极反应式是 。
总反应式
（2）在铜极上可以观察到 ，在锌极可以观察到 （填实验现象）
（3）下列装置能够组成原电池是（ ）
（共13分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。
| |
|
a |
|||||
| |
|
|
|
b |
c |
|
|
| d |
|
e |
|
|
|
f |
|
请回答下列问题：
（1）c元素的名称是 ，d元素位于 族。
（2）用元素符号表示六种元素中，性质最稳定的元素 ， 元素的原子半径最大。
（3）非金属性b c(填“大于”“小于”)
（4）用化学式表示最高价氧化物属于两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
（5）写出e元素单质与NaOH反应的离子方程式
用电子式表示化合物df的形成过程 。
粤公网安备 44130202000953号