盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（ ）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．0.5(Q1+Q2+Q3) |
相关试题
下列离子方程式中正确的是（ ）
A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO ＝BaSO4↓ |
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO ＋H2O ＝2HCO |
| C．金属钠投入水中 Na + 2H2O＝ Na+ + 2OH- + H2↑ |
| D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O |
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
| A．铜是还原剂，发生了氧化反应 |
| B．每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol |
| C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol |
| D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性 |
粤公网安备 44130202000953号