下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
| A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
| B．在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
| C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
| D．金属表面喷漆 |
相关试题
CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（ ）
| A．16.0 g | B．19.2 g | C．24.0 g | D．30.6 g |
LiAlH4
、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
| B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA |
| C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）
| |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
单质B |
| 熔点 |
810 ℃ |
710℃ |
190℃ |
—68℃ |
2 300℃ |
| 沸点 |
1465℃ |
1 418℃ |
182℃ |
57℃ |
2 500℃ |
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．NaCl中键的强度比MgCl2的小
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）
| A．点a的正反应速率比b点的大 |
| B．点c处反应还未达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大 |
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