铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
下列有关该电池的说法不正确的是( )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃，负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

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下列离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋OH^-

C．等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合：
2Fe²⁺＋2I^-＋2Br₂＝2Fe³⁺＋I₂＋4Br^-

D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好至中性：

2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-＝BaSO₄↓＋2H₂O

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已知一种C(H⁺)=1×10^—3mol·L^－1的酸和一种C(OH^—)= 1×10^—3mol·L^－1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B．生成了一种强碱弱酸盐

C．浓的弱碱和稀的强酸溶液反应

D．等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是.

A．H₂Z是含极性键的非极性分子

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z²^－

C．同族元素中Z的氢化物沸点最低

D．XYZ₃的晶体类型是离子晶体

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．4 g重水（D₂O）中所含质子数为0.2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol Cl₂溶解于NaOH溶液中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

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下列工业生产的说法错误的是

A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”

B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

C．由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

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