已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
相关试题
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=
＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
| A．方框中的物质应为Cu2S |
| B．该反应的部分产物可用于硫酸工业 |
| C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移 |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
| A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
C．制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 |
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．碱性溶液中：Na+、K+、SO32－、S2－ |
| B．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－ |
| C．无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、AlO2－ |
| D．酸性溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－ |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=HC1O↓+2HC1O |
| B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O |
| C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32 |
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O |
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