在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
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T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) |
| C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）
| A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
| B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 |
| C．高压对合成氨有利 |
| D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应) |
下列溶液一定呈中性的是（）
| A．pH=7的溶液 |
| B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 |
| C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 |
| D．CH3COONa溶液 |
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