25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是
| A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 |
| B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 |
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中， ＝ |
| D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 |
相关试题
生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
| A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 |
| B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 |
| C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 |
| D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 |
关于氢键，下列说法正确的是
| A．H2S沸点比H2O低原因是水分子间易形成氢键 |
| B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 |
| C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 |
| D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）
| A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L |
| B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L |
| C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L |
| D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L |
如图，电解用粗盐(含
、
、
等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是
| A．a是电解池的正极 | B．a电极上发生还原反应 |
| C．b电极附近有白色沉淀出现 | D．b电极上有黄绿色气体产生 |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有
、
、
和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
| C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 |
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶 液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 |
粤公网安备 44130202000953号