25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
| t2～t3 |
t4～t5 |
t5～t6 |
t7～t8 |
| K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
（2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。
、
、
和
是周期表中前20号元素，已知：
①的阳离子和
的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为
的化合物；
②和
属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③和
属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④和
能形成组成为
的化合物；
⑤和
不在同一周期，它们能形成组成为
的化合物。
请回答：
（1）元素是；
元素是。
（2）化合物和
的化学式分别是和。
（3）和
形成的两种常见化合物的分子式是和。
（4）写出和
形成的一种气态化合物跟
反应的化学方程式：。
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2 
C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB 2，X ，
Y ,Z 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出反应③的离子方程式 。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是 元素，B是 元素，C是 元素。
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： 。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 （填“强”或“弱”），这是由于 。
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。
（1）写出化学式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。
（2）丁和戊可以分别与丙发生化学反应，请写出发生反应的离子方程式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（3）A、C两元素的单质可以与A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液构成燃料电池，请写出电极反应式。
负极：_________________________________________________________________________；
正极：________________________________________________________________________。
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