为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g） 
CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是 （ ）。
| A．降低温度 |
| B．充入He（g），使体系压强增大 |
| C．将H2O（g）从体系中分离出来 |
| D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 |
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)
④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 
ΔH="-226" kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol |
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）="==" 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）
| A．Q1=Q2<Q3 | B．Q2 > Q1 >Q3 |
| C．Q3> Q2> Q1 | D．Q1=Q2=Q3 |
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
| A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L | B．SO2为0.4mol/L |
| C．SO2，SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.25mol/L |
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