全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+ － e－ = V3+，下列说法正确的是
| A．放电时，右槽发生还原反应 |
| B．充电时，阴极电解液pH升高 |
| C．充电时，每转移lmol电子，n(H+)的变化量为l mol |
| D．放电时，左槽的电极反应式：VO2++ 2H+ + e－= VO2++ H2O |
相关试题
在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是
| A．该温度下，反应的平衡常数是1/8 |
| B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 |
| C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 |
| D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 |
实现反应：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，可以通过以下措施
| A．将Cu投入稀硫酸中 |
| B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀 |
| C．将Cu投入浓硫酸中并加热 |
| D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解 |
分析如图所示的能量变化，下列热化学方程式正确的是
| A．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝＋297.16kJ/mol |
| B．S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H＝－296.83kJ/mol |
| C．S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H＝－296.83kJ/mol |
| D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 |
下列离子方程式正确的是
| A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－ |
| C．Fe与盐酸反应产生氢气：2Fe＋6H+=2Fe3＋＋3H2↑ |
| D．氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O |
X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是
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